电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)area可数吗英语翻译，area什么时候可数什么时候不可数计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小(xarea可数吗英语翻译，area什么时候可数什么时候不可数iǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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